CaraMenentukan Muatan dan Bilangan Koordinasi Senyawa Kompleks, Rumus Ion, Contoh Soal, Kimia - Muatan ion kompleks ialah jumlah muatan atom sentra dan ligannya. Jika ligan suatu molekul netral, muatan ion kompleks berasal dari atom pusat. Pada senyawa [Cu(NH 3) 4]SO 4, muatan ion kompleks sanggup dihitung jikalau muatan anion diketahui. Jika ion sulfat bermuatan 2-, ion kompleks bermuatanSebagaicontoh, pada ion [PtCl 6] 2-, bilangan oksidasi masing-masing ligan (ion Cl-) adalah -1. Dengan demikian, bilangan oksidasi Pt (kation logam transisi) adalah +4. Senyawa-senyawa unsur transisi di alam ternyata mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu. Walaupun unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, keteraturan dapat Sekitar90 jenis unsur terdapat di alam, sisanya merupakan unsur buatan. Sebagian dari unsur tersebut terdapat sebagai unsur bebas, tetapi lebih banyak yang berupa senyawa. suatu senyawa ion yang hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi 1. 2L(s) + H2(g) 2LH(s) 3. Reaksi dengan Oksigen (biasanya ion logam transisi) yang terikat langsung Logamlogam alkali dalam senyawa mempunyai biloks +1 seperti Li, Na, K, dll; Logam-logam alkali tanah (gol IIA) seperti Be, Mg, Ca mempunyai biloks +2 Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam satu senyawa. 1. HCl. 2. Pb O. 3. Fe O 2. Jawab : Misalnya ni ada soal tentukan bilangan oksidasi dalam ion ClO 3- Bilanganoksidasi unsur logam golongan utama biasanya sama dengan golongannya. Unsur yang berada di sebelah kiri golongan 4 biasa memiliki bilangan oksidasi positif sesuai golongannya. Seperti Mg → golongan 2 (II-A) maka biloksnya +2; Al → golongan 13 (III-A) maka biloksnya +3, dst. Selain logam biasa ada kation NH 4+.
Unsurunsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns 2 np 5 dan merupakan unsur yang paling elektronegatif, karena mempunyai bilangan oksidasi (-1). Kecuali fluor yang selalu univalen, unsur halogen juga dapat mempunyai bilangan oksidasi (+1), (+3), (+5), dan (+7). Bilangan oksidasi (+4) dan (+6) merupakan anomali yang terdapat dalam oksida
Semualogam aktinoid mempunyai bilangan oksidasi +3 meskipun tidak selalu yang paling stabil khususnya untuk unsur Th, Pa, U, dan Np. Bilangan osida +3 paling stabil untuk unsur Am, Lw, sedangkan bilangan oksida yang paling stabil untuk keempat unsur pertama adalah Th (+4), Pa (+5), dan U (+6). Keadaan oksida +4 terdapat pada unsur Th hingga Bk.